האם מישהו יודע למה המים, במצב צבירה מוצק, תופסים יותר נפח מהמים, במצב צבירה נוזל?
שאלה ל"פיזיקאים" שיש פה
האם מישהו יודע למה המים, במצב צבירה מוצק, תופסים יותר נפח מהמים, במצב צבירה נוזל?
בתגובתכם להודעותיי, אנא מכם, לחצו על הכפתור "ציטוט ההודעה" שנמצא מתחת לשורה זו.
|
|
זו תופעה שייחודית לחומר ומכונה אנומליה של המים. זה יותר קשור לכימיה בכל מקרה.נכתב במקור על ידי DooDeLzZz
איזו שטות!
נפחו של מוצק יהיה תמיד יותר קטן מנפחו של נוזל (אותה הכמות).
PsyTrance לשעבר
MegaPro לשעבר
הוא שאל למה זה ככה?
אבל זה לא ככה.
PsyTrance לשעבר
MegaPro לשעבר
אה התבלבלתי חשבתי רשמתה שזה כן ככה, טעות שלי
מים זה החומר היחיד שזה קורה בו, תקרא על "אנומליה של המים" מים מקטינים את נפחם ככל שהטמפרטורה יורדת עד ל4 מעלות צלזיוס.
מ4 מעלות צלזיוס ועד ל0 הם מגדילים את נפחם עד שהוא גדול יותר מהנפח ההתחלתי, אני לא זוכר בדיוק למה זה קורה אבל אני מאמין שתוכל למצוא את השובה עם תריץ חיפושון קטן בגוגול.
לא חיפשתי בגוגל אבל נראה לי שאני מבין למה זה, המולקולות של המים במקום להתכווץ עם הקור, הן הופכות לגבישים אשר נפחם גדול יותר מנפח המולקולה במצב נוזל.
אני אסלח הפעם, פעם הבאה לא מבטיח.אה התבלבלתי חשבתי רשמתה שזה כן ככה, טעות שלי
PsyTrance לשעבר
MegaPro לשעבר
אנומליה של המים
אידיוט !
כמות = מסה
גודל = נפח
כבר בכיתה ח' מלמדים אותך שמצב שהנפח של המים משתנה בין מצבי הצבירה עקב הצטופפות החלקיקים.
A Fistful Of Dollars
"רוחוס שם, בקסטרים שם, ואני בדיוק באמצע..המשוגע עם הפעמון צדק, אפשר להרוויח כסף במקום כזה."
הנה הסבר יותר מפורט ... למה שאמרת
אנומליה של המיםככל שמורידים את טמפרטורת המים והם מתקררים, עולה גם הצפיפות שלהם - כלומר אותו מספר של מולקולות מים, תופס נפח קטן יותר.תהליך זה מתרחש עד טמפרטורה של 4 מעלות צלזיוס. מתחת לטמפרטורה זו מתחילות מולקולות המים להפוך לגבישי קרח. המרווחים בין המולקולות בגבישי הקרח גדולים יותר, וצפיפות המים הולכת ויורדת, עד קפיאתם המוחלטת בטמפרטורה של 0 מעלות צלזיוס.תכונה הזו של המים – להתפשט במקום להתכווץ (כמו כל יתר החומרים) מתחת ל-4 מעלות צלזיוס, מכונה: האנומליה של המים.
מסיבה זאת הקרח קל יותר, והוא צף על פני המים. כך מבודד הקרח את שכבת המים שמתחתיו מן האוויר הקר שמעליו ומאפשר לבעלי חיים להתקיים מתחתיו.תכונה זו של המים היא המאפשרת לאורגניזמים (בעלי חיים) החיים באגמים וימים באזורים קרים להמשיך להתקיים גם בחורף: השכבה העליונה של מאגר המים קופאת והקרח צף על המים. קרח זה מבודד את השכבות העמוקות יותר מהטמפרטורות הנמוכות השוררות באוויר ולכן השכבות העמוקות יותר לא קופאות, אלא נשמרות בטמפרטורה שמעל 4 מעלות צלזיוס. אורגאניזמים המותאמים לטמפרטורות אלה ממשיכים לפעול ולהתקיים.למה זה קורה?זה קשור לתכונות נוספות של המים בקשר לקשרי המימן. קרח צף על המים כי קשרי המימן במוצק "ארוכים" יותר מאשר בנוזל. כך המולקולות "שומרות" על יותר מרחק זו מזו: אותה כמות מולקולות תופסת יותר נפח. לכן, הקרח (מוצק) בעל צפיפות מולקולות נמוכה מזו של המים הנוזליים, ומכאן שהם בעלי משקל סגולי קטן יותר (היחס בין המשקל לנפח).
בעיקרון אתה צודק אבל הייתי מנסח את ההודעה בצורה יותר עדינה
יאללה ענו לליצן אפשר לנעול..
געו לי בביצה ... if you dare !
גם בזאת אם אתם ממש אמיצים ...
כמו שאמרו לך למעלה, אנומליה של מים.
זה יתרון בכך שבאזורים קפואים שכבת הקרח מבודדת ושומרת על החום (כמה שאפשר) מתחת לה, וככה יכולים להמשיך להתנהל החיים באזורים שהמעלות צונחות מתחת ל0.
טוב כולכם בילבלתם תשכל על זה שזה קורה ולא למה זה קורה.
Imagine a glass of water, in this glass the are molecules of H20 constantly moving around as they are always in constant motion, the Hydrogen bonds between them are constantly breaking and re-forming so the hydrogen bonds are relatively weak. Now when water freezes the molecules can't move freely and hydrogen bonds form permanently resulting in a crystal lattice and so water molecules are held in place by these h-bonds. The water molecules can no longer move close to each other like they can in a liquid making the solid less dense. As it is less dense the solid floats ontop of the liquid.
אני אתרגם -
דמיינו כוס מים, בכוס הזאת יש את מולקולות הH2O שזזות באופן מתמיד לכל הכיוונים - מפעפעות.
קשרי המימן שבניהן ניתקים ומתחברים מחדש באופן מתמיד, כך שחיבורי המימן חלשים יחסית.
כשהמים קופאים, המולקולות לא יכולות לזוז באופן חופשי וקשרי המימן נוצרים ולא ניתקים. -
התוצאה היא מן סריג קריסטלי ומולקולות המים מוחזקות במקומן בגלל הקשרים.
מולקולות המים כבר לא יכולות לפעפע קרוב אחת לשנייה כמו שהן יכולות במצב הצבירה נוזל
מה שהופך את הקרח לפחות צפוף. בגלל שהוא פחות צפוף, הוא צף על פני מים.
איך הקרח יכול להיות קל יותר איך אייייייייךךךךךךךךךךךהנה הסבר יותר מפורט ... למה שאמרת
אנומליה של המיםככל שמורידים את טמפרטורת המים והם מתקררים, עולה גם הצפיפות שלהם - כלומר אותו מספר של מולקולות מים, תופס נפח קטן יותר.תהליך זה מתרחש עד טמפרטורה של 4 מעלות צלזיוס. מתחת לטמפרטורה זו מתחילות מולקולות המים להפוך לגבישי קרח. המרווחים בין המולקולות בגבישי הקרח גדולים יותר, וצפיפות המים הולכת ויורדת, עד קפיאתם המוחלטת בטמפרטורה של 0 מעלות צלזיוס.תכונה הזו של המים – להתפשט במקום להתכווץ (כמו כל יתר החומרים) מתחת ל-4 מעלות צלזיוס, מכונה: האנומליה של המים.
מסיבה זאת הקרח קל יותר, והוא צף על פני המים. כך מבודד הקרח את שכבת המים שמתחתיו מן האוויר הקר שמעליו ומאפשר לבעלי חיים להתקיים מתחתיו.תכונה זו של המים היא המאפשרת לאורגניזמים (בעלי חיים) החיים באגמים וימים באזורים קרים להמשיך להתקיים גם בחורף: השכבה העליונה של מאגר המים קופאת והקרח צף על המים. קרח זה מבודד את השכבות העמוקות יותר מהטמפרטורות הנמוכות השוררות באוויר ולכן השכבות העמוקות יותר לא קופאות, אלא נשמרות בטמפרטורה שמעל 4 מעלות צלזיוס. אורגאניזמים המותאמים לטמפרטורות אלה ממשיכים לפעול ולהתקיים.למה זה קורה?זה קשור לתכונות נוספות של המים בקשר לקשרי המימן. קרח צף על המים כי קשרי המימן במוצק "ארוכים" יותר מאשר בנוזל. כך המולקולות "שומרות" על יותר מרחק זו מזו: אותה כמות מולקולות תופסת יותר נפח. לכן, הקרח (מוצק) בעל צפיפות מולקולות נמוכה מזו של המים הנוזליים, ומכאן שהם בעלי משקל סגולי קטן יותר (היחס בין המשקל לנפח).
בעיקרון אתה צודק אבל הייתי מנסח את ההודעה בצורה יותר עדינה
יאללה ענו לליצן אפשר לנעול..
נערך לאחרונה על ידי EnBlack; 13-07-2011 בשעה 02:50.
הרשאות פרסום
ציטוט ההודעה
